Innhold

• Hovedforskjell
• Protonasjon vs. deprotonering
• Sammenligningstabell
• Hva er protonasjon?
• Hva er deprotonering?
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Hovedforskjell

Hovedforskjellen mellom protonering og deprotonering er at protonasjonen er tilsetningen av et proton i en kjemisk forbindelse, mens deprotonasjonen er eliminering av et proton fra en kjemisk forbindelse.

Protonasjon vs. deprotonering

Protonering er den kjemiske prosessen som oppstår under de kjemiske reaksjonene der en proton tilfører en kjemisk forbindelse; på den annen side er avprotonering prosessen som skjer under den kjemiske reaksjonen der protonet fjerner seg fra en kjemisk forbindelse. Protonering er økningen i +1-ladning i et atom, molekyl, ion eller en forbindelse; på den annen side er deprotonering reduksjonene i +1-ladningen til atomet, ionet, molekylet eller en forbindelse.

Atomet, molekylet eller en forbindelse som er involvert i protonasjonen kalles basen; på baksiden kalles atomet, molekylet eller en forbindelse som er involvert i deprotonasjonen syren. Protonering er prosessen der pH i den kjemiske forbindelsen øker; tvert imot er avprotonering prosessen der pH i løsningen av en kjemisk forbindelse reduseres.

Protonering er tilsetningsprosessen, mens avprotonasjonen er fjerning eller eliminering av prosessen. Protonering er den kjemiske prosessen der energien tilsettes i de kjemiske reaksjonene; på den andre siden; deprotonation er den kjemiske prosessen der energien som frigjøres under reaksjonene. Protonering er med andre ord tilsetningen av H⁺ i den kjemiske forbindelsen; på den annen side er avprotonering fjerning av H⁺ fra en kjemisk forbindelse.

Protonering øker ladningen til atomet, ionet eller et molekyl; på baksiden reduserer deprotonasjonen ladningen til ionet, atomet eller et molekyl. Baser gjennomgår alltid kjemiske prosesser av protonasjonen under syre-base-reaksjonene; på den annen side gjennomgår syrer alltid de kjemiske prosessene for deprotonasjonen under syre-base-reaksjonene.

Protonering er den kjemiske prosessen for å produsere konjugatsyrer under de kjemiske prosessene; på den andre siden; deprotonation er den kjemiske prosessen for å produsere konjugatbasen under den kjemiske prosessen. Protonering forårsaker alltid produksjon av vannmolekyler fra hydroksylgruppene i forbindelsen i de kjemiske prosessene; på baksiden forårsaker deprotonering alltid produksjon av hydroksylmolekyler fra vannmolekylene i de kjemiske prosessene.

Protonering er en veldig rask kjemisk prosess under de organiske reaksjonene; på den annen side er avprotonering en veldig langsom prosess under de organiske reaksjonene. Protonering er den kjemiske prosessen som stimulerer isomeriseringsprosessen, mens den kjemiske prosessen som stimulerer isomeriseringsprosessen. Protonering er den økende hastigheten av sur karakter; på baksiden er avprotonering den økende frekvensen av grunnleggende karakter.

Sammenligningstabell

protonering	deprotoneringstiden
Protonasjonen er tilsetningen av et proton i en kjemisk forbindelse.	Avprotonasjonen er eliminering av et proton fra en kjemisk forbindelse.
protoner
Protoner tilsett en forbindelse	Protoner fjernes fra forbindelsen
Lade
Det øker molekylets +1-ladning	Det reduserer molekylets +1-ladning
Syre eller grunnleggende hastighet
Basishastighet	Syregrad
PH i forbindelsen
Det øker pH i forbindelsen	Det reduserer pH i forbindelsen
Prosessens hastighet
Det er en rask prosess	Det er en langsom prosess
Isomeriseringsprosess
Stimulerer isomeriseringsprosessen	Hemmer isomeriseringsprosessen
Prosessens energi
Det tilfører energien til reaksjonen	Det frigjør energien fra reaksjonene
Type prosess
Tilleggsprosess	Eliminere prosessen
H+ ion
Hydrogenioner tilsettes forbindelsen	Hydrogenioner eliminerer fra forbindelsen
reversibilitet
Det er den reversible prosessen	Det er den irreversible prosessen
Katalytisk evne
Den har den katalytiske kraften	Den har ikke katalytisk kraft

Hva er protonasjon?

Protonering er den kjemiske prosessen for tilsetning av et proton i de kjemiske forbindelsene under de kjemiske reaksjonene. Det er en veldig rask prosess. Det kan danne vannmolekylene fra hydroksylmolekylene. Protonasjonen er den reversible prosessen som øker ladningen av den kjemiske forbindelsen med en hastighet på +1 ladning i et atom, ion, molekyler eller en art.

PH i løsningene eller løsningsmidlene som er involvert i protonasjonen er veldig lav. Protonering er hastigheten på basaliteten eller surheten til de kjemiske eller organiske forbindelsene. Protonering er tilsetning eller endoterm prosess som er involvert i isomeriseringsprosessen. Det stimulerer også polymerisasjonsprosessen.

Den har den katalytiske kraften til å øke surheten i reaksjonene som blir brukt i flere prosesser som addisjonsreaksjoner, nukleofile, elektrofile reaksjoner, substitusjonsreaksjoner, etc. Prosessen med protonering er proporsjonal med graden av stoffets sure karakter. Det innebærer generelt dannelse av vannmolekyler under prosessen.

Hydrogenioner tilsettes alltid i den kjemiske forbindelsen under protonasjonsprosessen. Det har også sin evne til å variere de optiske egenskapene til molekylet. Protonasjonsprosessen av forbindelsene avhenger av surheten i syrene som er tilgjengelige for løsningene eller løsningsmidlene. Protonasjonsprosessen brukes for å redusere reaktiviteten til de organiske molekylene. Protonering er generelt kjent som den endotermiske prosessen som innebærer å frigjøre energien ved å donere protonet til den kjemiske arten veldig enkelt.

Prosessen som tilsetning av hydrogen i ammoniakkmolekylet som resulterer i dannelse av ammoniumioner, tilsetning av hydrogenioner i vannmolekyler for å produsere hydroniumioner, protonering av hydroksylion for å danne vannmolekyler, tilsetning av hydrogenioner til alkoholene for å danne hydroniumionene i løsningen, tilsetning av hydrogenioner til alkene og alkyner osv. forklarer best betegnelsen protonering.

Hva er deprotonering?

Deprotonering er den kjemiske prosessen med å eliminere protonene fra de kjemiske forbindelsene under de kjemiske reaksjonene. Det er en langsom prosess. Denne prosessen har også sin evne til å danne hydroksylioner fra vannmolekylene. Deprotonering er den irreversible prosessen som har sin evne til å redusere ladningen av den kjemiske forbindelsen med en hastighet på +1 ladning i et atom, molekyl eller ionearter.

PH av løsningene eller løsningsmidlene som er involvert i avprotonasjonsprosessen er veldig høy. Denne prosessen har ikke sin evne til å utføre kjemiske reaksjoner ved å fungere som katalysator. Protonasjonsprosessen er proporsjonal med stoffets grunnleggende karakter. Hydrogenioner eliminerer alltid fra den kjemiske forbindelsen under avprotonasjonsprosessen. Dets optiske aktiviteter er også varierende.

Prosessen med avprotonering avhenger også av pH i løsningene eller løsningsmidlene. Denne prosessen øker reaktiviteten til de organiske molekylene. Prosessene som fjerning av hydrogenioner fra vann for å danne hydroksylioner, fjerning av et proton fra alkanene for å danne alkener og alkyner, fjerning av hydrogenioner fra alkoholene, etc. forklarer best betegnelsen deprotonering.

Viktige forskjeller

1. Protonasjon er fenomenet protontilsetning; på den annen side er avprotonering fenomenet med protonfjerning.
2. Protonering øker alltid pH i den kjemiske løsningen; på baksiden, reduserer avprotonering alltid pH i den kjemiske løsningen.
3. Protonering legger alltid +1-ladningen til den kjemiske forbindelsen; på den annen side fjerner deprotonering alltid +1-ladningen til den kjemiske forbindelsen.
4. Protonering er den økende hastigheten av sur karakter; på baksiden er avprotonering den økende frekvensen av grunnleggende karakter.
5. Protonering skjer veldig raskt; på den annen side skjer deprotonasjonen veldig sakte.
6. Baser som vanligvis brukes i protonasjonsprosessen ved å akseptere protonet; Tvert imot; avprotonering vanligvis brukt i avprotonasjonsprosessen ved å fjerne protonene.
7. Tilsetningen av energi skjer i protonasjonsprosessen; på baksiden, fjerning av energi skjer i avprotonasjonsprosessen.
8. Protonering øker ladningen til atomet, ionet eller et molekyl; på baksiden reduserer deprotonasjonen ladningen til ionet, atomet eller et molekyl.
9. Protonasjonsprosess involverer isomerisering av kjemiske stoffer; på den annen side involverer ikke deprotonasjonsprosessen isomerisering av de kjemiske stoffene.
10. Protonering er den kjemiske prosessen som oppstår i basene under syre-base-reaksjonene; på baksiden er deprotonering den kjemiske prosessen som oppstår i syrene under syre-base-reaksjonene.
11. Protonering produserer alltid konjugatsyren i den kjemiske prosessen; tvert imot, deprotonering produserer alltid konjugatbasen i den kjemiske prosessen.
12. Protonering gjør løsningen mer konsentrert; på baksiden gjør avprotonering løsningen mindre konsentrert.
13. Protonering innebærer i fremstillingen av vannmolekylene; på den annen side innebærer deprotonering i fremstillingen av hydroksylmolekylene.
14. Protonasjon er den endotermiske prosessen; på den annen side er avprotonering den eksoterme prosessen.

Konklusjon

Diskusjonen ovenfor konkluderer med at protonasjonen er økningen i +1-ladningen til den kjemiske forbindelsen; på den annen side er avprotonering reduksjonen i +1-ladningen til den kjemiske forbindelsen.