Innhold
- Hovedforskjell
- Valency oksidasjonsstat
- Sammenligningstabell
- Hva er Valency?
- Hva er oksidasjonstilstand?
- Viktige forskjeller
- Konklusjon
Hovedforskjell
Hovedforskjellen mellom valens og oksidasjonstilstand er at valens er sifferet av elektroner som er til stede i valensskjellet til et atom, mens oksidasjonstilstanden er et atoms evne til å miste eller få elektron i en forbindelse av et atom.
Valency oksidasjonsstat
Valency er heltalet av elektronene som er til stede i det ytterste skallet av et atom, mens oksidasjonstilstanden er antall ladninger som er gevinst eller tapt av et atom. Valency indikerer ikke den elektriske ladningen i en sammensatt; på den annen side indikerer oksidasjonstilstand ladningen på et atom av forbindelsen. Valency bestemmer antall bindinger som et atom lager, mens oksidasjonstilstanden ikke indikerer noen typer bindinger. Valens av det rene elementet er antall elektronene som er til stede i det ytterste skallet som det får eller taper, mens oksidasjonstilstanden til det rene elementet er null på grunn av dets nøytralitet. Valency brukes til å indikere antall elektron i valanseskall, mens oksidasjonstilstand brukes til å indikere ladningen på et atom. Valency har ingen ladningsindikasjoner, mens oksidasjonstilstand indikerer ladningen på et atom. Valvens av et atom endres ikke, mens oksydasjonstilstanden kan variere i henhold til forbindelsen. Valens er å angi antall bindinger, mens oksidasjonstilstanden ikke indikerer denne oppførselen.
Sammenligningstabell
| valens | Oksidasjonstilstand |
| Det er heltalet av elektronene som er til stede i det ytterste skallet | Det er antallet elektronforsterkninger som går tapt av et atom i en forbindelse |
| Elektrisk lading | |
| Det indikerer ikke siktelsen | Tiltalen indikerer det |
| Obligasjonsindikasjon | |
| Det indikerer antall bindinger til atomet kan lage | Det indikerer ikke antall bindinger som gjør atomet |
| Oppførselen til rent element | |
| Valens av det rene elementet er antall elektroner som er til stede i det ytterste skallet | Oksidasjonstilstanden for rene elementer er null |
| Endring av antall | |
| Valensnummeret er ingen endring i et atom | Oksidasjonsnummeret til et atom endres i henhold til tilstedeværelsen i forskjellige forbindelser |
| Elektronisk konfigurasjon | |
| Basert på individuelle elektroniske ladekonfigurasjoner | Det er den beregnede verdien |
| Nullverdi | |
| Valens kan aldri være null | Oksidasjonstilstand kan være null |
| variasjoner | |
| Valency varierer ikke i et sammensatt | Det kan variere i en forbindelse |
Hva er Valency?
Valency referert til som det ekstreme antall elektroner som er til stede i det ytterste skallet av et atom. Det er betegnet med ladning fordi hvert atom har sitt elektron i valanseskallet. Antallet indikerer også antall obligasjoner som den kan gjøre med andre elementer for å tilfredsstille ladningen. Valens av rene elementer som også har en viss ladning på grunn av dets tilstedeværelse av elektron. Valvens til et atom endrer ikke verken atomet lager binding eller ikke. Atomets valens er indikasjonen på hvor mye et atom får eller mister et elektron. Hvert gruppeelement har samme valens. Valens brukes til å bestemme valanseskallelektronene. Valens regnes som en elektrisk ladning til stede i et atom. Valency er tallindikatoren. Valance shell elektron kan bli endret eller forblir det samme. Valens av edelgasselementene er null fordi edelgassene allerede fullfører valanseskallet og blir stabile. Valency er egenskapen til et isolert atom. Valens er antall bindinger som et atom lager for å oppnå stabilitet. Valency er basert på individuell lading elektronisk konfigurasjon. Valens kan aldri være null. For eksempel er valensiteten av natrium en, og valensen av magnesium er to fordi de er til stede i gruppen 1A og 2A.
Hva er oksidasjonstilstand?
Det er det maksimale antall elektron som et atom får eller taper. Det er betegnet med ladning over et atom. Oksidasjonsnummeret gir ikke informasjonen om flere bindinger det kan gjøre med andre elementer. Et atoms forskjellige natur har et annet oksidasjonsnummer. Det er tilstedeværelsen av elektrisk ladning på et atom i en annen forbindelse. Oksidasjonsnummeret til et rent eller nøytralt element er null. Oksidasjonsnummeret er det spesifikke antallet elektron som et atom kan få eller miste. Det er forskjellige regler for å finne oksidasjonsnummeret til et element. Elementet som er tilstede i forskjellige forbindelser har forskjellig oksydasjonstall, som oksygenatom har oksidasjonsnummer -2 og i peroksider +1 og superoksyd er det indikert med -½. Oksidasjonsnummer kalt ganske enkelt antallet elektronforsterkning eller tapt av et atom. Det er skrevet øverst til høyre på symbolet med lading. Oksidasjonstilstand er ganske enkelt indikasjonen på elektroner at atomet som ble stabilt. Oksidasjonsnummeret til et element er tallet som er tilordnet elementet. Oksidasjonen oppgir det beregnede antallet i et atom. Oksidasjonstilstand kan være null. Økningen i oksidasjonsantall kalles oksidasjon mens reduksjonen i oksidasjonsantall kalles reduksjon.
Viktige forskjeller
- Valens er tallet på elektronet i valensskallet, mens oksidasjonsnummeret er indikasjonen på det maksimale antallet et atom kan få eller miste.
- Valency er ikke indikert med en kostnad; på den annen side er oksydasjonstilstanden indikert med en elektrisk ladning.
- Valency forteller oss antall obligasjoner; motsatt, indikerer oksidasjonstilstand ikke antall bindinger.
- Valens av det rene elementet er forskjellig, noe som kan være noen kostnad; på baksiden er oksidasjonstilstanden til rent element null.
- Valvens av et atom endres ikke, mens oksidasjonsnummeret varierer i henhold til tilstedeværelsen i forskjellige forbindelser.
- Valens varierer ikke i en forbindelse, mens oksidasjonstilstanden til et element varierer.
- Valens kan aldri være null, mens oksidasjonen kan være null.
Konklusjon
Valency er elektronnummeret i valance orbital, mens oksydasjonstilstand er elektronet som får eller mister evnen til et atom.
