Innhold

• Hovedforskjell
• lanthanides vs. oktinidene
• Sammenligningstabell
• Hva er lantanider?
• Hva er Actinides?
• Viktige forskjeller
• Konklusjon

Hovedforskjell

Hovedforskjellen mellom lantanider og aktinider er at lantanider er de kjemiske elementene i f-blokken i det periodiske systemet som ikke danner kompleksene, mens aktinidene er de kjemiske elementene i f-blokken i det periodiske systemet som lett kan danne kompleksene.

lanthanides vs. oktinidene

f-blokkeringselementer er elementer der det siste elektronet kommer inn i bane av atomene deres. Disse elementene er også karakterisert som de indre overgangselementene. De består av to serier som inkluderer lantanidene og aktinidene. Lantanidserien er serien med kjemiske elementer som består av 15 metalliske kjemiske elementer som inneholder atomnummer 57 til 71, fra lantan gjennom lutetium. Aktinidserien er derimot serien med kjemiske elementer som består av 15 metalliske kjemiske elementer som inneholder atomnummer fra 89 til 103, actinium gjennom lawrencium.

Lanthanides anses som de ikke-radioaktive elementene bortsett fra Promethium. Alle aktinider, på baksiden, blir sett på som de radioaktive elementene på grunn av den ustabile naturen de har.

Sammenligningstabell

lanthanides	oktinidene
De kjemiske elementene er til stede i lanthanidserien med f-blokkering i det periodiske systemet kalles lanthanides.	De kjemiske elementene som er til stede i aktinidserien av f-blokkering i den periodiske tabellen kalles aktinider.
Atomnummer
Atomnummeret på elementene som er til stede i lanthanidserien varierer fra 57 til 71.	Atomnummeret til elementene som er tilstede i aktinidserien varierer fra 89 til 103.
Posisjon i periodisk tabell
I den periodiske tabellen er lanthanides lokalisert i lanthanidserien til f-blokk.	I den periodiske tabellen er actinider lokalisert i aktinidserien til f-blokk.
Oksidasjonsstater
Oksidasjonstilstandene som er vist av lanthanidene, er +2, +3 og +4.	Oksidasjonstilstandene som vises av aktinidene er +3, +4, +5 og +6.
Maksimal oksidasjonstilstand
Den maksimale oksidasjonstilstanden som lanthanidene viser er +4.	Den maksimale oksidasjonstilstand vist av actinidene er +6.
radioaktivitet
Lanthanides anses som de ikke-radioaktive elementene bortsett fra Promethium.	Alle aktinider regnes som radioaktive elementer på grunn av deres ustabile natur.
Oxocations
Lantanider er ikke involvert i dannelsen av oksokasjoner som oksider og hydroksider.	Aktinider er ansvarlige for dannelse av oksokasjoner som oksider og hydroksider.
Grunnleggende oppførsel
Lanthanides viser mindre grunnleggende oppførsel.	Aktinider viser mer grunnleggende oppførsel.
Kjemisk aktivitet
Lanthanides viser mindre tendens til dannelse av komplekser.	Aktinider viser en sterkere tendens til dannelse av komplekser.
Bildeeffekt
Nesten alle ionene som dannes av lantanidene er fargeløse.	De fleste av kompleksene dannet av aktinidene er fargerike.
toksisitet
Lantanider er ikke giftige forbindelser.	Aktinider blir sett på som giftige forbindelser på grunn av deres tungmetalloppførsel og radioaktivitet.
Valenselektroner
Valenselektronene til lanthanides er lokalisert i 4f-bane.	Aktinidens valenselektroner er lokalisert i 5f-bane.

Hva er lantanider?

Lantanider er de kjemiske elementene i f-blokken i det periodiske systemet som ikke danner kompleksene lett. Atomantallet av lantanider varierer fra 57 til 71. Ettersom de er de metalliske elementene, blir de oksidert i den fuktige luften. De kan også raskt oppløses i syrer. Lanthanides kan reagere med oksygen og halogenider, men denne reaksjonen finner sted sakte. De er ikke i stand til å vise en +6 oksidasjonstilstand. Derfor kan de ikke danne komplekse molekyler. Lantanider blir sett på som elektropositive elementer. Derfor tilbyr de prioritet til å lage molekyler med de elektronegative elementene. Men endringene i de fysiske og kjemiske egenskapene er veldig mindre gjennom hele serien.

Hva er Actinides?

Aktinider er de kjemiske elementene i f-blokken i det periodiske systemet som lett kan danne kompleksene. Atomantallet av actinider varierer fra 89 til 103. De mange og mest vanlige aktinidene som finnes på jorden er Thorium og Uranium. De frigjør høy energi under det radioaktive forfallet. Den fremtredende oksidasjonstilstanden som vises av actinider er +3. Aktinider lager hydroksydene og basiske oksyder. De er i stand til å danne komplekser med ligander som sulfater, klorider, etc. De fleste av kompleksene dannet av actinider er fargerike. Men aktinider blir sett på som giftige forbindelser på grunn av deres tungmetalloppførsel og radioaktivitet.

Viktige forskjeller

1. De kjemiske elementene som er til stede i lanthanidserien med f-blokkering i det periodiske systemet kalles lanthanides, mens de kjemiske elementene som er til stede i aktinidserien til f-blokken i det periodiske tabellen kalles aktinider.
2. Atomnummeret på elementene som er til stede i lanthanidserien varierer fra 57 til 71; på den annen side varierer atomnummeret til elementene som er til stede i aktinidserien fra 89 til 103.
3. I den periodiske tabellen er lanthanides lokalisert i lanthanidserien til f-blokk. Motsatt, i periodiske tabeller, er actinider lokalisert i actinidserien til f-blokkering.
4. Oksidasjonstilstandene som er vist av lanthanidene er +2, +3 og +4, på baksiden, oksydasjonstilstandene som er vist av actinidene er +3, +4, +5 og +6.
5. Den maksimale oksidasjonstilstanden som er vist av lanthanidene, er +4; på den andre siden er maksimal oksidasjonstilstand vist av actinidene +6.
6. Lanthanides anses som de ikke-radioaktive elementene bortsett fra Promethium, mens alle aktinider blir betraktet som de radioaktive elementene på grunn av deres ustabile natur.
7. Lantanider er ikke involvert i dannelsen av oksokasjoner som oksider og hydroksider; på den annen side er aktinider involvert i dannelsen av oksokasjoner som oksider og hydroksider.
8. Lantanider viser mindre grunnleggende oppførsel, mens aktinider viser mer grunnleggende oppførsel.
9. Lanthanides utviser mindre tendens til dannelse av komplekser, på baksiden, actinider utviser en sterkere tendens til dannelse av komplekser.
10. Nesten alle ionene som dannes av lantanidene er fargeløse; på den annen side er de fleste av kompleksene til aktinidene fargerike.
11. Lantanider er ikke giftige forbindelser. Motsatt blir aktinider betraktet som giftige forbindelser på grunn av dens tungmetalloppførsel og radioaktivitet.
12. Valenselektronene til lantanider finnes i 4f-bane, på den andre siden finnes valenselektronene til aktinider i 5f-bane.

Konklusjon

Diskusjonen ovenfor oppsummerer at lantanider blir sett på som ikke-radioaktive elementer og har noen unntak, mens aktinider er de radioaktive elementene. Førstnevnte kunne ikke danne kompleksene lett, mens sistnevnte lett kunne danne komplekser.