Innhold

• Hovedforskjell
• Isotoper vs. Isobars
• Sammenligningstabell
• Hva er isotoper?
• Eksempel
• Hva er Isobars?
• Eksempel
• Nøkkelforskjell
• Konklusjon

Hovedforskjell

Hovedforskjellen mellom isotopene og isobarene er at isotopene er atomene til det samme elementet som har det samme atomnummeret, men det forskjellige massetallet, mens isobarene er elementene som har de samme atommassene, men forskjellig protonnummer.

Isotoper vs. Isobars

Isotoper er atomene til det samme elementet som har samme protonnummer, men det forskjellige massetallet, mens isobarene er elementet som har samme massetall, men forskjellig protonnummer. Isotoper er atomer av elementene som har forskjellige atomstrukturer, mens isobarene er de kjemiske elementene som har de samme atommassene. Isotoper er de samme elementene i forskjellige former, mens isobarene er de forskjellige elementene. Isotoper har noen egenskaper som er de samme som kjemiske egenskaper, mens isobarene har noen andre egenskaper som kjemiske egenskaper. Isotoper har forskjellige fysiske egenskaper, mens isobarene har lignende fysiske egenskaper. Isotoper har samme antall elektroner, mens isobarene har et annet antall elektroner. Isotoper har samme elektroniske konfigurasjon, mens isobarene har en annen elektronisk konfigurasjon. Isotopen kan skilles ved hjelp av fysiske egenskaper, mens isobarene kan skilles gjennom kjemiske egenskaper.

Sammenligningstabell

isotoper	Isobarer
Isotoper er atomene til det samme elementet med samme protonnummer, men et annet massetall.	Isobarer er elementet som har samme massetall, men forskjellig protonnummer.
Atomnummer
Har samme atomnummer	Har et annet atomnummer
Massetall
Har et annet massetall	Har samme massetall
Fysiske egenskaper
Har forskjellige fysiske egenskaper	Har samme fysiske egenskaper
Kjemiske egenskaper
Har de samme kjemiske egenskapene	Har forskjellige kjemiske egenskaper
Elektronummer
Har samme elektronnummer	Har forskjellig elektronnummer
Atskillelse
Kan skilles med fysiske midler	Kan skilles ut med kjemiske midler
Elektronisk konfigurasjon
Har samme elektroniske konfigurasjon	Har ulik elektronisk konfigurasjon
Kjemiske elementer
Samme kjemiske elementer	Ulike kjemiske elementer
Atomstruktur
Ulike atomstruktur	Samme atomstruktur

Hva er isotoper?

Isotoper er typer atomer av et element som alltid har samme protonnummer, men a har ikke samme antall nukleoner i den periodiske tabellen. Isotoper har en annen struktur på atomet. Isotoper har like mange elektroner. De har nøyaktig samme sted i det moderne periodiske systemet. De har forskjellige halveringstider. Isotoper har forskjellige fysiske egenskaper. Men de har også noen egenskaper som ligner for eksempel kjemiske egenskaper. Isotopen kan skilles med fysiske midler ved å bruke massespektrografen. Isotoper har også en lignende elektronisk konfigurasjon. Men de har heller ikke samme antall nøytroner. Isotoper har også et like og like antall elektroner og protoner. Isotoper er også de samme typer kjemiske elementer. Isotoper har lignende kjemiske egenskaper fordi kjemiske egenskaper avhenger av elektronnummeret og elektronantallene er de samme i isotoper. Isotoper har forskjellige fysiske egenskaper fordi fysiske egenskaper avhenger av massetallet og nøytrontallene og nøytrontallene og nukleontallene er forskjellige i isotoper. Denne unike egenskapen er også veldig nyttig for separasjon av isotoper. Isotoper identifiseres av massetallet eller nukleonnummeret. Det er mange forskjellige isotoper som forekommer i naturen eller kan produseres ved kunstig oppløsning.

Eksempel

Tre isotoper av hydrogen ₁H¹,₁H²,₁H³

Hva er Isobars?

Isobarer er elementene som har samme antall atommasser, men a har ikke samme antall protoner. Isobarer har samme struktur som atomet. Isobarer har ikke samme antall elektroner. De har også en annen posisjon i den periodiske tabellen. De har forskjellige halveringstider. Isobarer har noen egenskaper som ligner, for eksempel fysiske egenskaper. Men isobarer har noen egenskaper som ikke er like slike kjemiske egenskaper. Isobarer kan skilles ut gjennom kjemiske egenskaper. Isobars har også en annen elektronisk konfigurasjon i den periodiske tabellen. De har også forskjellige hastigheter på kjemiske reaksjoner. Isobarer kan ha eller ikke ha samme nøytronnummer. Antall elektroner og nøytroner er forskjellig i isobarer. Isobarer har samme type elementer. De har forskjellige kjemiske egenskaper fordi kjemiske egenskaper avhenger av elektronnummeret, og vi vet at elektronnummeret er forskjellig i isobarer. De fysiske egenskapene er de samme i isobarer fordi de fysiske egenskapene avhenger av nukleonnummeret og nøytronnummeret, og vi vet at nukleontallet er det samme i isobarer. Så den unike egenskapen til forskjellige kjemiske egenskaper er veldig nyttig i separasjonen av isobarer. Da isotoper blir identifisert av massetallet, identifiseres de samme isobarene med protonnummeret. Isobarer er også i naturen og kan produseres kunstig. Ettersom de er forskjellige typer kjemiske elementer, har de forskjellige posisjoner i den periodiske tabellen.

Eksempel

Noen elementer betegnes som isobarer på grunn av samme antall masse eller nukleon som kobolt, nikkel, kobber, jern. De har samme atommasse på 64.

Nøkkelforskjell

1. Isotoper er atomene til de samme elementene som har samme atomnummer, mens isobarene har et annet atomnummer.
2. Isotoper har et annet massetall, mens isobarene har samme massetall.
3. Isotoper er de samme kjemiske elementene, mens isobarene er de forskjellige kjemiske elementene.
4. Isotoper har også en lignende elektronisk konfigurasjon i den periodiske tabellen, mens isobarene har en annen elektronisk konfigurasjon.
5. Isotoper har samme elektronnummer, mens isobarene har et annet elektronnummer.
6. Isotoper har den samme posisjonen i det periodiske systemet, mens isobarene har en annen posisjon i det periodiske systemet.
7. Isotoper har samme type kjemiske egenskaper, mens isobarene ikke har samme type kjemiske egenskaper.
8. Isotoper har forskjellige fysiske egenskaper, mens isobarene har de samme fysiske egenskapene.
9. Isotoper har forskjellige atomstrukturer, mens isobarene har den samme atomstrukturen.

Konklusjon

Ovennevnte diskusjon konkluderer med at isotoper og isobarer er vilkår i det periodiske systemet. Isotoper er atomene til elementene som har samme atomnummer, mens isobarene har samme massetall. Isotoper har et annet massetall, mens isobarene har et annet atomnummer. Isotoper har samme antall elektroner og protoner, mens isobarene har samme antall nøytroner.