Innhold

• Hovedforskjell
• Sammenligningstabell
• Hva er kokepunkt?
• Hva er smeltepunkt?
• Kokepunkt vs. smeltepunkt

Hovedforskjell

Kokepunkt og smeltepunkt er begrepene relatert til endring av materiens tilstand, ettersom begge deler er temperaturene når intermolekylære krefter svekkes og med økning i kinetiske energimolekyler settes til å endre deres tilstand. Smeltepunkt er temperaturen når faststoff begynner å omdannes til væske. For eksempel er isens smeltepunkt 0 ° C eller 273K, så ved denne temperaturen vil is begynne å bryte ned som en væske. Kokepunkt er temperaturen når væske begynner å bli transformert til dampform. For eksempel ved romtemperatur Kokepunktet for vann er 100 ° C, ved denne temperaturen begynner vannmolekylene å fordampe som damp.

Sammenligningstabell

Hva er kokepunkt?

Kokepunktet er temperaturen som damptrykket til en væske er lik det ytre trykket som omgir væsken. Vanligvis er dette en høy temperatur når intermolekylære krefter svekkes og molekyler er innstilt på å bryte bindingen og fordamper som damp. Eksternt trykk er en av de mest bemerkelsesverdige faktorene som påvirker kokeprosessen da høyere ytre trykk høyere vil være kokepunktet, og senke det ytre trykk, senke kokepunktet. Vannets kokepunkt forblir ikke det samme, det endrer seg med inferensen av det ytre trykket. For eksempel har vann kokepunkt på 100 ° C ved romtemperatur, men ved Mount Everest hvor trykket er omtrent 34 kPa, er den kokende halvliter vann 71 ° C.

Hva er smeltepunkt?

Smeltepunktet er temperaturen hvor faste og flytende faser er i termisk likevektstilstand. Smeltepunkt er generelt egenskapen til faste stoffer. Det er den bestemte temperaturen når faste stoffer blir transformert som væsker. Som vi vet at molekyler i faste stoffer holdes tett gjennom de molekylære kreftene, så når det handler om smeltepunktet, er den kinetiske energien ganske høy for å frigjøre molekylene slik at de kan endre materiens tilstand. Mange mennesker som stammer fra det, mener at smelte- og frysepunktet for et stoff er det samme, selv om det ikke er obligatorisk som for agar, som smelter ved 85 ⁰C men kommer tilbake i solid form på 31 ⁰C til 40 ⁰C.

Kokepunkt vs. smeltepunkt

• Kokepunktet er temperaturen som damptrykket til en væske er lik det ytre trykket som omgir væsken, mens smeltepunktet er temperaturen hvor faste og væskefaser er i termisk likevektstilstand.
• Smeltepunkt er temperaturen når faststoff begynner å omdannes til væske, mens kokepunktet er temperaturen når væske begynner å bli transformert til dampform.
• Kokepunktet forblir ikke det samme, det endrer seg med inferensen av det ytre trykket, mens smeltepunktet ikke har noe med ytre trykk å gjøre.
• Smelte- og frysepunktet for et stoff er ikke det samme som for agar, som smelter ved 85 ⁰C men kommer tilbake i solid form på 31 ⁰C til 40 ⁰C.
• Vannets kokepunkt forblir ikke det samme, det endrer seg med inferensen av det ytre trykket. For eksempel har vann kokepunkt på 100 ° C ved romtemperatur, men ved Mount Everest hvor trykket er omtrent 34 kPa, er den kokende halvliter vann 71 ° C.