Innhold
Hovedforskjell
Adhesjon og samhørighet er to samtidig brukte begrep, og begge refererer til tiltrekningsfenomenene til molekyler av et element eller en forbindelse. Disse to begrepene blir ofte forvirret og blandet sammen når de refererer til lignende funksjoner, men faktisk er de forskjellige i art og forekomst. Adhesjon refererer til tiltrekningen mellom forskjellige typer molekyler. Det sees vanligvis i forbindelsene der forskjellige molekyler kombineres for å danne en helt ny forbindelse. På den annen side er samhold den intermolekylære tiltrekningskraften mellom lignende molekyler, eller vi kan si at tiltrekning mellom lignende molekyler blir referert til som samhold.
Sammenligningstabell
| adhesjon | Cohesion | |
| Om | Adhesjon er betegnelsen som refererer til de intermolekylære kreftene mellom forskjellige slags molekyler. | Samhold er betegnelsen som refererer til de intermolekylære kreftene mellom lignende slags molekyler. |
| Imellom | I motsetning til molekyler | Som molekyler |
| Funnet i | forbindelser | Elements |
| effekter | Menisk, kapillærhandling etc. | Menisk, overflatespenning, kapillærvirkning etc. |
| Ansvarlig for | Kjemisk binding, dannelse av forbindelser, nye produkter, etc. | Kjemisk binding, definer elementets tilstand osv. |
Hva er heft?
Adhesjon er betegnelsen som brukes til den intermolekylære tiltrekningen mellom ulik molekyl. Vi kan også si at vedheftelse er fenomenene med tiltrekning mellom forskjellige typer molekyler. Det skjer vanligvis når det gjelder forbindelser. Hver gang to forskjellige typer elementer blandes eller reageres med hverandre, er det resulterende produktet etter den kjemiske reaksjon eller den kjemiske kombinasjonen en kjemisk forbindelse som har begge slags molekyler fra de reagerende elementene. Ulike molekyler er til stede i en blanding og forbindelse. De besitter en slags tiltrekningskrefter mellom seg. Attraksjonskraften mellom to forskjellige slags molekyler i naturen betegnes vanligvis som Adhesion. For eksempel er vann H2O en forbindelse som dannes ved kombinasjonen av hydrogen og oksygen. Inne i vannet holdes hydrogen og oksygenmolekyler bundet med hverandre av attraktive krefter; dette er vedheft. Attraksjonskraften mellom hydrogen og oksygenmolekyler. Den grunnleggende tiltrekningskraften er ansvarlig for opprinnelig kjemisk binding, og deretter legger det til rette for dannelse av nye produkter eller forbindelser. Etter tiltrekningskrefter og kombinasjonens art er vedheftskraften delt inn i forskjellige typer som inkluderer, spredende vedheft, kjemisk vedheft og diffusjonsheft. Kjemisk vedheft er vanligvis den mest funnet vedheftet. Det er vanligvis til stede i forbindelsene dannet på grunn av ionebinding, hydrogenbinding og kovalent binding. Når det gjelder dispersiv vedheft, de berømte tiltrekningskreftene gitt navnet mot forskeren for å oppdage dem, er Van der Waals krefter til stede mellom forskjellige typer molekyler som deltar i dannelsen av forbindelsen. Hver gang to forskjellige slags molekyler kombineres med hverandre og begge er mobile i sin natur og er ganske løselig, betegnes vedheftingen som diffusjonsheft.
Hva er samhold?
Samhold er betegnelsen som skildrer tiltrekningskraften mellom like molekyler. Vi kan også si at samhold er fenomenene som refererer til tiltrekning av lignende type molekyler med hverandre. Det finnes uvanlig i elementene. Et atom er den grunnleggende funksjonelle enheten til en eksisterende ting. Molekyler er kombinasjonen av atomer. I elementene finnes tiltrekningskreftene mellom samme type molekyler som holder elementet i sin spesielle form og hjelper til med å bestemme tilstanden til elementet. For eksempel er tiltrekningskreftene mellom molekylene i gasser som oksygen og nitrogen svake sammenlignet med tiltrekningskreftene mellom aluminium og jern. Det er grunnen til at oksygen og nitrogen er enkle å bryte ned og dermed er i gassform, mens jern og aluminium er i fast form og er vanskeligere å bryte ned. Ordet samhold er avledet av et latinsk ord sammenhengende som betyr "å holde seg sammen eller holde sammen." Den faller på et elements egenart og definerer dens form og tilstand. Av strukturen til molekyler og deres arrangement er det mer sannsynlig å bedømme reaktiviteten og naturen til hele stoffet. Selv i forbindelsene, der de intermolekylære kreftene er til stede i forskjellige typer molekyler, har molekylene av samme natur fremdeles de intermolekylære kreftene derimellom som de opprettholder som sine egne og skildrer deres tilstedeværelse inne i en forbindelse. Det vanligste eksemplet som tydeliggjør begge disse fenomenene er når hver gang kvikksølv blir plassert inne i et glass, de sammenhengende kreftene mellom sine egne lignende molekyler er langt større enn limkreftene mellom de ulik molekyler av kvikksølv og glass, på grunn av hvilken kvikksølv opprettholder sin form i glasset.
Adhesion vs. Cohesion
- Adhesjon er en attraksjon mellom ulik molekyl.
- Kohesjon er en attraksjon mellom like molekyler.
- Adhesjon finnes bare i blandinger og forbindelser.
- Kohesjon er tilstede i elementer og forbindelser begge.
- Adhesjon er ansvarlig for dannelsen av nye forbindelser.
- Samhold definerer formen og tilstanden til et element.
